Введение
Существующая в настоящее время теория строения атома не дает ответа на многие вопросы, возникающие при проведении различных практических и экспериментальных работ. В частности, до сих пор не определена физическая сущность электрического сопротивления. Поиск высокотемпературной сверхпроводимости может быть успешным только если знать суть электрического сопротивления. Зная строение атома, можно понять суть электрического сопротивления. Рассмотрим строение атома с учетом известных свойств зарядов и магнитных полей. Наиболее близка к реальности и отвечает экспериментальным данным планетарная модель атома, предложенная Резерфордом. Однако эта модель соответствует только атому водорода.
Как определить общее число электронов в ионе?
В ионе общее число электронов определяется суммой общего числа электронов атомов этого иона, и зарядом иона.
При этом нужно учесть, что положительный заряд иона означает, что электронов в ионе не достаточно (т.е. их не хватает). И наоборот: отрицательный заряд иона означает, что в ионе избыток электронов. Это связано с тем, что электрон имеет отрицательный заряд, а ядра атомов — положительный заряд.
Поэтому формулу для определения общего числа электронов в ионе нужно записать в виде:
Ne(иона) = Ne(атома) — Z (иона)
Где: Ne(иона) — общее число электронов в ионе, Ne(атома) — общее число электронов в атоме, Z (иона) — заряд иона.
Для сложных ионов (ионов соединений) формула примет вид:
Ne(иона) = x * Ne(атома A) + y * Ne(атома B) + z * Ne(атома C) + … — Z (иона)
Где: Ne(иона) — общее число электронов в ионе, Ne(атома A) — общее число электронов в атоме A, x — число атомов A в ионе; Ne(атома B) — общее число электронов в атоме B, y — число атомов B; Ne(атома C) — общее число электронов в атоме C, z — число атомов C; Z (иона) — заряд иона.
Примеры
Чему равно общее число электронов в ионах железа Fe2+ и Fe3+?В периодической системе железо имеет №26. Таким образом, заряд ядра атома железа +26 (в ядре атома 26 протонов).Ne(Fe2+) = Ne(Fe) — Z (Fe2+) = 26 — 2 = 24Ne(Fe3+) = Ne(Fe) — Z (Fe3+) = 26 — 3 = 23
Число электронов в ионе калия K+: Ne(K+) = Ne(K) — Z (K+) = 19 — 1 = 18
Число электронов в ионе натрия Na+: Ne(Na+) = Ne(Na) — Z (Na+) = 11 — 1 = 10
Число электронов в ионе кальция Ca2+: Ne(Ca2+) = Ne(Ca) — Z (Ca2+) = 20 — 2 = 18
Число электронов в ионе меди Cu2+: Ne(Cu2+) = Ne(Cu) — Z (Cu2+) = 29 — 2 = 27
Число электронов в ионе цинка Zn2+: Ne(Zn2+) = Ne(Zn) — Z (Zn2+) = 30 — 2 = 28
Число электронов в ионе алюминия Al3+: Ne(Al3+) = Ne(Al) — Z (Al3+) = 13 — 3 = 10
Число электронов в ионе хрома Cr3+: Ne(Cr3+) = Ne(Cr) — Z (Cr3+) = 24 — 3 = 21
Число электронов в ионе фтора F—: Ne(F—) = Ne(F) — Z (F—) = 9 — (-1) = 9 + 1 = 10
Число электронов в ионе хлора Cl—: Ne(Cl—) = Ne(Cl) — Z (Cl—) = 17 — (-1) = 17 + 1 = 18
Число электронов в ионе серы S2-: Ne(S2-) = Ne(S) — Z (S2-) = 16 — (-2) = 16 + 2 = 18
Число электронов в ионе SO42-: Ne(SO42-) = Ne(S) + 4 * Ne(O) — Z (SO42-) = 16 + 4 * 8 — (-2) = 16 + 32 + 2 = 50
Число электронов в ионе HCO3—: Ne(HCO3—) = Ne(H) + Ne(C) + 3 * Ne(O) — Z (HCO3—) = 1 + 6 + 3 * 8 — (-2) = 1 + 6+ 24 +2 = 33
Число электронов в ионе Fe(CN)64-: Ne(Fe(CN)64-) = Ne(Fe) + 6 * Ne(C) + 6 * Ne(N) — Z (Fe(CN)64-) = 26 + 6 * 6 + 6 * 7 — (-4) = 26 + 36 + 42 + 4 = 108
Похожие вопросы:
— Как определить число протонов и нейтронов в атоме?
— Как определить общее число электронов в атоме?
— Как определить общее число электронов в молекуле?
Что такое протон?
Протон — это субатомная частица в ядре атомов, имеющая положительный заряд. Обычно мы обозначаем его p. Когда ученые открыли электрон, они понятия не имели о частице под названием протон. Гольдштейн открыл положительно заряженную частицу, образовавшуюся из газов. Они были известны как анодные лучи. В отличие от электронов, они имели разное отношение заряда к массе в зависимости от используемого газа. После различных экспериментов многих ученых, наконец, Резерфорд открыл протон в 1917 году.
Число протонов в атоме химического элемента дает его атомный номер. Это потому, что атомный номер равен количеству протонов, которые элемент имеет в своем ядре. Например, атомный номер натрия 11; таким образом, у натрия в ядре одиннадцать электронов.
Кроме того, протон имеет заряд +1, а его масса составляет 1,6726 × 10−27 кг. Кроме того, он содержит три кварка, два верхних кварка и один нижний кварк. Это стабильная частица, потому что время ее распада очень велико. Самый простой элемент водород имеет только один протон. Когда атом водорода выпускает свой электрон, он образует ион H +, у которого есть протон. Поэтому в химии термин «протон» относится к иону H +. H + играет важную роль в кислотно-основных реакциях и является чрезвычайно реактивным веществом. Во всех остальных элементах, кроме водорода, больше одного протона. Обычно в нейтральных атомах количество отрицательно заряженных электронов и количество положительно заряженных протонов одинаковы.
В чем разница между протоном и электроном?
Протон — это субатомная частица в ядре атомов, имеющая положительный заряд, а электрон — субатомная частица с символом e и отрицательным (-1) электрическим зарядом. Ключевое различие между протоном и электроном состоит в том, что протон — это субатомная частица, присутствующая в ядре атома, тогда как электроны вращаются вокруг ядра. При этом масса протона составляет 1,6726 × 10−27 кг, а масса электрона 9,1093 × 10−31 кг. Следовательно, масса электронов составляет 1/1836 массы протона.
Кроме того, еще одно существенное различие между протоном и электроном состоит в том, что протоны не движутся, а электроны непрерывно движутся вокруг ядра. Протоны не участвуют в обычных химических реакциях, но они могут помочь в ядерных реакциях, в то время как электроны играют важную роль в химических реакциях
Итак, это важное различие между протоном и электроном
Определение протона
Протон — еще одна крупная частица атома с зарядом положительной полярности. Это важный компонент атома, который образует ядро атома с нейтроном. Поскольку ядро атома находится в центре, таким образом, протон, несущий положительный заряд, присутствует в центре атомной
структуры.
Обозначается символом p и имеет положительный заряд, равный по модулю заряду электрона: р = +1,602 · 10-19 Кл.
Примечательно то, что количество протонов, присутствующих в атоме, обозначает его атомный номер. Протоны и нейтроны, содержащиеся в ядре атома вместе, называют нуклонами. Поскольку электроны и протоны имеют одинаковые по значению заряды, но противоположной полярности, то между ними, внутри атома, существует сила притяжения.
По этой причине электроны ограничены и движутся по орбитальному пути. У атома одинаковое количество электронов и протонов, поэтому положительный и отрицательный заряды аннулируются, что делает атом электрически нейтральным.
Базовая модель атома и атомная теория
Все вещества состоят из частиц, называемых атомами. Атомы связываются друг с другом, образуя элементы, и содержат только один вид атома.
Атомы различных элементов образуют соединения, молекулы и объекты.
Атом — это строительный блок материи, который нельзя разбить на части с помощью каких-либо химических средств.
Ядерные реакции могут изменить атомы.
Три части атома — это протоны (положительно заряженные), нейтроны (нейтральный заряд) и электроны (отрицательно заряженные).
Протоны и нейтроны образуют атомное ядро.
Электроны притягиваются к протонам в ядре, но движутся так быстро, что падают к нему (орбите), а не прилипают к протонам.
Идентичность атома определяется его числом протонов. Это также называется его атомным номером.
Части Атома
Атомы состоят из трех частей:
Протоны: протоны являются основой атомов. В то время как атом может получать или терять нейтроны и электроны, его идентичность связана с числом протонов. Символом числа протонов является заглавная буква Z.
Нейтроны: число нейтронов в атоме обозначается буквой N. Атомная масса атома является суммой его протонов и нейтронов или Z + N. Сильная ядерная сила связывает протоны и нейтроны вместе, образуя ядро атом.
Электроны: электроны намного меньше протонов или нейтронов и вращаются вокруг них.
Основные характеристики атомов:
Атомы не могут быть разделены с помощью химических веществ. Они состоят из частей, которые включают протоны, нейтроны и электроны, но атом является основным химическим строительным материалом материи. Ядерные реакции, такие как радиоактивный распад и деление, могут разрушать атомы.
Каждый электрон имеет отрицательный электрический заряд.
Каждый протон имеет положительный электрический заряд. Заряд протона и электрона равен по величине, но противоположен по знаку. Электроны и протоны электрически притягиваются друг к другу. Как заряды (протоны и протоны, электроны и электроны) отталкиваются друг от друга.
Каждый нейтрон электрически нейтрален; иными словами, нейтроны не имеют заряда и не притягиваются электрически ни к электронам, ни к протонам.
Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковые размеры и намного больше электронов. Масса протона по существу такая же, как у нейтрона.
Масса протона в 1840 (!) раз больше массы электрона.
Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Ядро несет положительный электрический заряд.
Электроны движутся вне ядра; они организованы в оболочки, которые являются областью наиболее вероятного их местонахождения.
Простые модели показывают, что электроны вращаются вокруг ядра по почти круговой орбите, подобно планетам, вращающимся вокруг звезды, но реальное поведение намного сложнее.
Некоторые электронные оболочки напоминают сферы, но другие больше похожи на тупые колокольчики или другие формы.
Технически, электрон может быть найден в любом месте в пределах атома, но проводит большую часть своего времени в области, описываемой орбиталью.
Электроны также могут перемещаться между орбиталями.
Атомы очень маленькие. Средний размер атома составляет около 100 пикометров или одну десятитысячную часть метра.
Почти вся масса атома находится в его ядре; почти весь объем атома занят электронами.
Количество протонов (также известно как его атомный номер) определяет элемент.
Изменение количества нейтронов приводит к образованию изотопов. Изменение числа электронов приводит к образованию ионов. Изотопы и ионы атома с постоянным числом протонов — это вариации одного элемента.
Частицы внутри атома связаны друг с другом мощными силами.
В общем, электроны легче добавлять или удалять из атома, чем протон или нейтрон.
Химические реакции в основном включают атомы или группы атомов и взаимодействия между их электронами.
Элементарные частицы
Что же происходит с телами при электризации? Представьте себе два одинаковых металлических шара, но только один из них заряжен отрицательно, а другой не заряжен (см. рис. 10).
Рис. 10. Заряженный и незаряженный шары
Известно, что все тела состоят из атомов, а те, в свою очередь, состоят из протонов, нейтронов, электронов (см. рис. 11).
Рис. 11. Атом
Протоны заряжены положительно, электроны – отрицательно. Будем называть их элементарными зарядами, то есть неделимыми. Так вот, в большинстве случаев в атоме количество протонов равняется количеству электронов и получается, что они полностью компенсируют друг друга и в целом атом нейтрален
Важно понимать, что в атоме заряды никуда не исчезают, там по-прежнему есть положительные и отрицательные частицы, просто их действие на далекие предметы полностью компенсируется (см. рис. 12)
12).
Рис. 12. Действие частиц компенсировано
А вот в шаре, заряженном отрицательно, электронов больше, чем протонов, поэтому в целом в теле количество отрицательных элементарных зарядов больше, чем количество положительных элементарных зарядов, и тело заряжено отрицательно (см. рис. 13).
Рис. 13. Количество электронов в заряженном шаре
Заряд макроскопического тела (состоящего из большого количества атомов) – это величина, показывающая разность между положительными и отрицательными зарядами в теле. Если это количество одинаково, то заряд нулевой. Величина элементарного заряда известна и равна . Соответственно, заряд протона договорились считать положительным , а заряд электрона – отрицательным .
Что же происходит при трении тел друг о друга, например пластика о шерсть? Электроны с внешних оболочек атомов, входящих в состав шерсти, «перепрыгивают» на пластмассу (см. рис. 14).
Рис. 14. Движение электронов при трении
Получается, что в шерсти становится меньше отрицательных электронов и она заряжается положительно, а пластмасса – отрицательно, так как в ней появляется избыточное количество электронов. Можно даже сказать: если при контакте заряд одного тела увеличивается, то у другого уменьшается.
Что касается искр между людьми, то это происходит, если хотя бы один человек «заряжен» (допустим, человек ходил по шерстяному ковру, при трении подошвами по нему), и если другой человек не заряжен также, то заряд будет перетекать с одного человека на другого, иногда это перетекание может быть даже по воздуху, в таком случае и появляется искра. Стоит отметить, что искра появляется только благодаря движению электронов, протоны находятся в ядрах атомов, они менее подвижны и не могут покидать атомов отличие от электронов.
Зарядить тело можно и без контакта – через влияние электрическим полем. Представьте себе незаряженный шар, к которому подносят положительно заряженную палочку – разноименные заряды притягиваются, поэтому электроны, которые были в шаре, притянутся к положительно заряженной палочке и скопятся в той части шара, которая ближе к ней (см. рис. 15).
Рис. 15. Влияние положительно заряженной палочки на электроны
Почему незаряженные частицы фольги притягиваются к заряженной расческе?
Оказывается, незаряженный кусочек фольги будет притягиваться к заряженной расческе. Как же так? В целом кусочек фольги электрически нейтрален. Давайте посмотрим, что произойдет, если мы поднесем отрицательно заряженную расческу к кусочку фольги – отрицательно заряженная расческа притягивает к себе положительный заряд и отталкивает отрицательный. Поэтому электроны отодвинутся дальше от границы, а сторона, которая находится ближе к расческе, будет заряжена положительно (см. рис. 16) и притяжение будет сильнее, чем отталкивание, потому что положительная часть фольги находится ближе к расческе.
Рис. 16. Расположение электронов в фольге при поднесении расчески
Что такое атом?
Мы знаем, что атом считается самой маленькой частицей, поскольку это фундаментальная единица, из которой состоит материя. Сам этот атом имеет 3 основные субатомные частицы, которые известны как электрон, протон и нейтрон.
Несколько атомов образуют молекулу, а атомы внутри молекулы связаны химическими связями. Электрический заряд атома поддерживает связь между атомами в молекуле. Среди электрона, протона и нейтрона электроны и протоны заряжены отрицательно и положительно соответственно, а нейтроны — нейтрально заряженные частицы.
Электроны и протоны обладают разными свойствами и находятся в разных местах внутри атома. Следовательно, есть основные различия между электроном и протоном, которые мы и обсудим в этой статье.
Нейтроны, изотопы и радиоактивность
Частица, которая находится в ядре атома — нейтрон на 0,2% больше протона. Вместе они составляют 99,99% всей массы одного и того же элемента могут иметь различное количество нейтронов. Когда ученые ссылаются на атомную массу, они имеют в виду среднюю атомную массу. Например, углерод обычно имеет 6 нейтронов и 6 протонов с атомной массой 12, но иногда он встречается с атомной массой 13 (6 протонов и 7 нейтронов). Углерод с атомным номером 14 также существует, но встречается редко. Итак, атомная масса для углерода усредняется до 12,011.
Когда атомы имеют различное количество нейтронов, их называют изотопами. Ученые нашли способы добавления этих частиц в ядро для создания больших изотопов. Теперь добавление нейтронов не влияет на заряд атома, так как они не имеют заряда. Однако они увеличивают радиоактивность атома. Это может привести к очень неустойчивым атомам, которые могут разряжать высокие уровни энергии.
Что такое нейтроны
Как уже упоминалось выше, нейтроны находятся вместе с протонами в ядре. Однако нейтроны не взимается частицы. Следовательно, он может удобно делить пространство с протонами без каких-либо сил отталкивания. Например, если бы нейтроны были заряжены отрицательно, они бы притягивались к протонам, или, если бы они были заряжены положительно, возникла бы отталкивающая сила. Нейтроны весят немного выше, чем протоны. Тем не менее, это примерно считается масса одной атомной единицы массы, Количество нейтронов, вместе с числом протонов, образуют атомное массовое число. Количество нейтронов и протонов внутри ядра не одинаково. Нейтрон может быть обозначен символом ‘N. » Нейтроны также не участвуют в химических реакциях и подвергаются только ядерным реакциям.
Атом и субатомные частицы
Материя Вселенной состоит из маленьких частиц, которые называются атомами. Эта концепция была выдвинута греческим математиком и философом Демокритом еще в V веке до нашей эры. С древнегреческого языка слово «атом» переводится как «неделимый». Ввиду технической невозможности проверить, что представляет собой атом, эта гипотеза существовала вплоть до XIX века, когда достижения науки и технологий позволили изучить атом более тщательно. Благодаря изучению атома в конце XIX века было установлено, что он не является элементарной единицей материи и состоит из более мелких частиц, которые были названы субатомными. К этим частицам принято относить электрон, протон и нейтрон, поскольку они образуют атомы всего вещества.
В настоящее время в вопросе изучения элементарных частиц наука продвинулась далеко вперед. Так, было установлено, что даже субатомные частицы тоже имеют свою внутреннюю структуру. Кроме того, существует так называемая антиматерия, образованная атомами, состоящими из античастиц, которые тоже являются субатомными. Тем не менее начало ядерной физики и ядерной истории человечества положило именно открытие электронов, протонов и нейтронов. Кто открыл эти субатомные частицы, рассматривается в этой статье.
Воздействие на человека
В Apollo поверхности Луны Эксперименты Пакеты (ALSEP) установлено , что более 95% частиц в солнечном ветре являются электроны и протоны, примерно в равных количествах.
Протоны также имеют внесолнечное происхождение из галактических космических лучей , где они составляют около 90% от общего потока частиц. Эти протоны часто имеют более высокую энергию, чем протоны солнечного ветра, и их интенсивность гораздо более однородна и менее изменчива, чем протоны, исходящие от Солнца, на образование которых сильно влияют солнечные протонные события, такие как корональные выбросы массы .
Были проведены исследования влияния мощности дозы протонов, обычно обнаруживаемых при космических путешествиях , на здоровье человека. Чтобы быть более конкретным, есть надежда определить, какие конкретные хромосомы повреждены, и определить повреждение во время развития рака от воздействия протонов. Другое исследование направлено на определение «эффектов воздействия протонного излучения на нейрохимические и поведенческие конечные точки, включая дофаминергическое функционирование, обусловленное амфетамином обучение с отвращением вкуса, а также пространственное обучение и память, измеренные с помощью водного лабиринта Морриса . межпланетной протонной бомбардировке также предлагается для изучения.Существует гораздо больше исследований, касающихся космических путешествий, включая галактические космические лучи и их возможное воздействие на здоровье , а также воздействие солнечных протонных событий .
В космических путешествий экспериментов продемонстрировали серьезность молекулярных повреждений , вызванных тяжелыми ионами на микроорганизмах , включая Artemia кисты.
Что такое ядро?
В химии ядро является положительно заряженным центром атома, который состоит из протонов и нейтронов. Слово «ядро» происходит от латинского nucleus, которое является формой слова, означающего «орех» или «ядро». Этот термин был придуман в 1844 году Майклом Фарадеем для описания центра атома. Науки, участвующие в исследовании ядра, изучении его состава и характеристик, называются ядерной физикой и ядерной химией.
Протоны и нейтроны удерживаются сильной ядерной силой. Электроны притягиваются к ядру, но двигаются так быстро, что их вращение осуществляется на некотором расстоянии от центра атома. Заряд ядра со знаком плюс исходит от протонов, а что такое нейтрон? Это частица, которая не имеет электрического заряда. Почти весь вес атома содержится в ядре, так как протоны и нейтроны имеют гораздо большую массу, чем электроны. Число протонов в атомном ядре определяет его идентичность как элемента. Число нейтронов означает, какой изотоп элемента является атомом.
Окисление
Степень окисления – заряд элемента, находящегося в соединении, который вычислен путем того, что в соединении ковалентная полярная связь превратилась в ионную.
Окисление – важная часть в образовании новых соединений.
Частицы в реакциях
Когда происходит химическая реакция, электроны либо объединяются, либо переходят к более отрицательному атому, чтобы стать заряженными.
Если бы вещества состояли только из ионов, то их заряды имели целые числа, которые равнялись бы количеству электронов (отданных или не отданных). Рассмотрим хлорид натрия (NaCl). Хлор (Cl) отнимает у натрия (Na) один электрон, при этом два элемента становятся ионами, но с разными зарядами. Натрий (Na) становится положительным, то есть катионом (записывается Na⁺¹), а хлор (Cl) – отрицательным, то есть анионом (записывается Cl⁻¹). Перейдем к соляной кислоте (HCl).
В этой паре хлор (Cl) считается самым отрицательным в электрическом плане, поэтому все два электрона (от водорода (Н) и от него) больше направлены к хлору (Cl), а если электрон водорода (Н) перейдет к хлору, что заряды будут полными, а не частичными как в первом случае. Правильная запись выглядит вот так: H+1CI-1.
Эти надстрочные значки и являются степенью окисления.
Правила записи степени окисления
Чтобы правильно записать степень окисления, нужно знать несколько правил:
- Степень окисления располагается над элементом справа;
- Первым делом записывается знак заряда (плюс или минус), не записывать его нельзя, это считается грубой ошибкой;
- После знака следует само значение;
- Даже если степень окисления равна +1 или -1, то она так и записывается без сокращения ( с сокращением, то есть + или -, пишутся только ионы);
- Заряд ионов записывается над ними справа;
- На первом месте в написании заряда стоит значение, а уже только потом знак.
Пример степени окисления: H+2O-2
Пример заряда иона: AL3+ii.
Вычисление степени окисления
Вычисление степени окисления проводится по некоторым пунктам, которых стоит придерживаться:
1.Есть элементы, у которых степень окисления неизменна, к ним относятся:
- щелочные металлы (степень окисления всегда +1);
- металлы из 2А группы (+2);
- алюминий (FI+3) и бор (B+3);
- фтор (F-1);
- часто кислород (О) имеет степень окисления – 2, но есть исключение у пероксидов, где у кислорода (О) -1;
- водород (Н). С неметаллами его степень равна +1, с металлами – -2.
2. Остальное в периодической таблице с плавающей степенью. Если рассмотреть хлор (Cl), то его значения нечетны: начиная от -1, заканчивая +7 (сюда входит +1, +3, +5). А вот у серы (S) все наоборот – она имеет лишь четные: от -2 до +6 (входит +2, +4).
Главное правило: если сложить все степени из соединения, то должен получиться ноль. Также, если состав какого-либо вещества из одного элемента, то его степень будет нулем.
Бывает такое, что соединение из трех составляющих. Ни в коем случае нельзя делать так, как в соединении двух элементов. Значение первого и последнего элементов известны, а значение третьего нужно считать по специальной формуле.
Пример
Возьмем Н3РО4 (фосфорная кислота).
Из правила водород (Н) будет +1, а кислород (О) – -2, осталось узнать о фосфоре (Р). Мы должны сложить все известные значения.
Здесь будем использовать уравнение.
(+1) × 3 + Х + (-2) × 4 = 0
Х = +5
Мы знаем, что сумма всех элементов должна быть нулем, поэтому приравниваем весь пример ему. Перед водородом (Н) стоит цифра 3, поэтому его степень умножаем на это число, то же самое и с кислородом (О). Фосфор (Р) у нас неизвестен, поэтому обозначаем его иксом. Дальше решаем обычным уравнением и вписываем полученное значение над ним.
Если говорить про степень окисления и валентность, то это абсолютно разные вещи. Первое имеет отрицательное или нулевое значения, а второе только положительное.
Открытие нейтрона
При бомбардировке бериллия α-частицами, испускаемыми нестабильным полонием, возникает сильное проникающее излучение, которое легко преодолевает преграду в виде слоя свинца толщиной до 10–20 см. Это излучение изучали английский физик Чедвик и супруги Жолио-Кюри Ирен и Фредерик из Франции независимо друг от друга примерно в одно и то же время. Ученые предположили, что это излучение создано γ-лучами большой энергии. Но затем выяснилось, что если на пути излучения бериллия поставить пластинку из парафина, то ионизирующая способность излучения резко возрастает.
Было установлено, что излучение бериллия выбивает из парафиновой пластинки протоны, которые в большом количестве имеются в этом веществе. Ученые рассчитали длину свободного пробега протонов в воздухе они оценили энергию γ-квантов, которые сообщают при столкновении с протонами необходимую скорость. Расчеты показали слишком большое значение — 50 МэВ. протонам необходимую скорость. Она оказалась огромной – порядка 50 МэВ. Из-за малой массы γ-кванты не могли обладать такой энергией. Поэтому Чедвик сделал вывод, что из бериллия под действием α-частиц вылетают не безмассовые γ-кванты, а довольно тяжелые частицы. Эти частицы обладали большой проникающей способностью и не ионизировали газ в счетчике Гейгера. Это значит, что такие частицы были электрически нейтральными. Этой частице дали название — нейтрон.
Открытие электрона
До 1897 года человечество считало атом неделимым, когда британский физик Джозеф Джон Томсон открыл электрон в своих экспериментах с катодными лучами. Прибор, который использовал Томсон, представлял собой герметичную трубку из стекла, в которую были помещены два катода, и был выкачан воздух. Ученый обнаружил, что испускаемые катодные лучи отклоняются от пути своего распространения, если на них воздействовать электрическим полем. В итоге ученый установил, что образующие эти лучи частицы должны иметь отрицательный заряд. Впоследствии эти частицы получили название электроны.
